Los factores que contribuyen a reacciones químicas favorables incluyen:
Reacciones exotérmicas :Las reacciones que liberan calor son generalmente más favorables que las reacciones endotérmicas que absorben calor. La liberación de calor indica una disminución de la energía del sistema, lo que hace que los productos sean más estables.
Entropía aumentada: Son más favorables las reacciones que conducen a un aumento de la aleatoriedad o el desorden del sistema. Esto puede ocurrir cuando se producen gases, los sólidos se disuelven en líquidos o las moléculas complejas se descomponen en otras más simples.
Formación de vínculos fuertes: Las reacciones que dan lugar a la formación de enlaces químicos más fuertes son más favorables en comparación con las que forman enlaces más débiles. Los enlaces fuertes entre átomos o moléculas dan lugar a productos más estables.
Baja energía de activación: Las reacciones que requieren una menor energía de activación para iniciar la reacción son más favorables. La energía de activación es la energía mínima requerida para que ocurra una reacción, y una energía de activación más baja significa que la reacción puede desarrollarse más fácilmente.
En general, las reacciones químicas favorables se caracterizan por una disminución de la energía libre, exotermia, aumento de la entropía, formación de enlaces fuertes y baja energía de activación. Estos factores en conjunto impulsan la reacción hacia su finalización y hacen que sea más probable que ocurra espontáneamente.
