El punto de ebullición es una medida de la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es igual a la presión que rodea al líquido y el líquido se convierte en vapor. El punto de ebullición de un líquido se ve afectado por varios factores, incluidas las fuerzas intermoleculares. Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas que actúan entre las moléculas. Hay tres tipos principales de fuerzas intermoleculares:enlaces de hidrógeno, fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión de London.

El enlace de hidrógeno es la más fuerte de las tres fuerzas intermoleculares. Ocurre cuando un átomo de hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo, como nitrógeno, oxígeno o flúor. Las fuerzas dipolo-dipolo ocurren cuando dos moléculas tienen dipolos permanentes. Las fuerzas de dispersión de London son las más débiles de las tres fuerzas intermoleculares. Ocurren cuando los electrones se mueven alrededor del núcleo de un átomo, creando un dipolo temporal.

El punto de ebullición de un líquido es directamente proporcional a la intensidad de las fuerzas intermoleculares entre las moléculas. Cuanto más fuertes sean las fuerzas intermoleculares, mayor será el punto de ebullición. Por lo tanto, los enlaces de hidrógeno afectarían más al punto de ebullición, seguidos de las fuerzas dipolo-dipolo y luego las fuerzas de dispersión de London.