CH3CO2- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
La constante de equilibrio para esta reacción se llama constante de disociación ácida (Ka) del ácido acético. Cuanto menor sea el valor de Ka, más fuerte será el ácido. El valor Ka del ácido acético es 1,8 × 10^-5, lo que significa que el ácido acético es un ácido débil.
Dado que el ion acetato es la base conjugada de un ácido débil, es una base débil. Esto significa que el ion acetato puede aceptar un protón del agua para formar ácido acético e iones de hidróxido. La reacción se puede representar de la siguiente manera:
CH3CO2- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
La constante de equilibrio para esta reacción se llama constante de disociación de bases (Kb) del ion acetato. El valor de Kb para el ion acetato es 5,6 × 10^-10, lo que significa que el ion acetato es una base débil.
En resumen, el ion acetato es una base débil porque puede aceptar un protón del agua para formar ácido acético e iones hidróxido.
