Paso 1:Configuración del equipo
- Reúna el equipo necesario, que incluye una fuente de energía (por ejemplo, una batería o fuente de alimentación), dos electrodos (generalmente hechos de platino u otro material conductor) y un recipiente lleno de agua (idealmente agua destilada o purificada).
Paso 2:Conecte la fuente de alimentación
- Conecte el terminal positivo de la fuente de alimentación a uno de los electrodos (ánodo) y el terminal negativo al otro electrodo (cátodo).
Paso 3:Proceso de electrólisis
- Cuando una corriente eléctrica pasa a través del agua, hace que las moléculas de agua (H2O) se divida en iones de hidrógeno (H+) e iones de hidróxido (OH-).
- En el cátodo (electrodo negativo), los iones de hidrógeno ganan electrones de la fuente de energía y se convierten en gas hidrógeno (H2). Esta reacción se representa como:
2H+ + 2e- → H2(g)
- En el ánodo (electrodo positivo), los iones de hidróxido pierden electrones hacia la fuente de energía y forman oxígeno gaseoso (O2) y moléculas de agua. Esta reacción se representa como:
4OH- → O2(g) + 2H2O + 4e-
Paso 4:Recolección de gases
- A medida que continúa la electrólisis, se liberará gas hidrógeno en el cátodo y oxígeno en el ánodo.
- Los gases se pueden recoger por separado utilizando recipientes o dispositivos adecuados, como tubos de ensayo o tubos de recogida de gases.
Mediante el uso de electrólisis, las moléculas de agua se pueden descomponer en sus elementos constituyentes, hidrógeno y oxígeno, lo que da como resultado la producción de oxígeno gaseoso a partir del agua.