1. Reacción con Bases:
Los metales reaccionan con bases para formar hidróxidos metálicos y liberar gas hidrógeno. Este tipo de reacción se observa comúnmente con metales activos como el sodio, el potasio, el calcio y el magnesio. La ecuación general para esta reacción es:
Metal + Base → Hidróxido metálico + Gas hidrógeno
Por ejemplo:
2Na(s) + 2NaOH(ac) → 2Na+(ac) + 2OH-(ac) + H2(g)
Ca(s) + 2KOH(ac) → Ca(OH)2(ac) + H2(g)
2. Reacción con Ácidos:
Los metales reaccionan con los ácidos para formar sales metálicas y liberar gas hidrógeno. Esta reacción ocurre con la mayoría de los metales, excepto con algunos metales nobles como el oro y el platino. La ecuación general para esta reacción es:
Metal + Ácido → Sal metálica + Gas hidrógeno
Por ejemplo:
Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)
Fe(s) + 2H2SO4(ac) → FeSO4(ac) + H2(g)
En resumen, los metales reaccionan con bases para formar hidróxidos metálicos y liberan gas hidrógeno, mientras que reaccionan con ácidos para formar sales metálicas y liberan gas hidrógeno. La reactividad de los metales con bases y ácidos depende del metal específico y de la fuerza de la base o del ácido.
