1. Calcule el número de moléculas en 36 gramos de agua (H₂O):
Primero, necesitamos determinar la cantidad de moles de agua que hay en 36 gramos. La masa molar del agua (H₂O) es de 18 gramos por mol (2 x 1 gramo para el hidrógeno + 16 gramos para el oxígeno).
Número de moles de agua (n) =masa (m) / masa molar (M)
n =36 gramos / 18 gramos/mol
n =2 moles de agua
2. Utilice el número de Avogadro para determinar el número de moléculas:
El número de Avogadro (Nₐ) es 6,022 x 10^23 moléculas por mol.
Número de moléculas en 2 moles de agua =2 moles x 6,022 x 10^23 moléculas/mol
Número de moléculas en 2 moles de agua =1,2044 x 10^24 moléculas
3. Determinar la masa de Oxígeno con el mismo número de moléculas:
Como queremos la misma cantidad de moléculas en oxígeno (O₂), podemos usar la masa molar de oxígeno para calcular la masa correspondiente. La masa molar de oxígeno (O₂) es 32 gramos por mol (2 x 16 gramos para el oxígeno).
Masa de oxígeno (m) =número de moléculas (n) / número de Avogadro (Nₐ) x masa molar (M)
Masa de oxígeno =(1,2044 x 10^24 moléculas) / (6,022 x 10^23 moléculas/mol) x (32 gramos/mol)
Masa de oxígeno ≈ 6,4 gramos
Por tanto, 6,4 gramos de oxígeno contienen la misma cantidad de moléculas que 36 gramos de agua.
