La afinidad electrónica es el cambio de energía que se produce cuando un átomo neutro acepta un electrón para formar un ion negativo. Cuanto más negativa es la afinidad electrónica, más energía se libera cuando se acepta un electrón.
El flúor tiene la mayor afinidad electrónica de todos los elementos, lo que significa que libera la mayor cantidad de energía cuando acepta un electrón. Esto se debe a que el flúor tiene una electronegatividad muy alta, lo que significa que tiene una fuerte atracción por los electrones.
El nitrógeno tiene una afinidad electrónica menor que el flúor, pero sigue siendo positivo. Esto significa que el nitrógeno todavía libera energía cuando acepta un electrón, pero no tanta como el flúor.
