El ácido de hidroxinio está presente en todas las soluciones acuosas, incluso en el agua pura. En agua pura, la concentración de iones hidronio es muy baja, aproximadamente 1×10^-7 moles por litro (mol/L) a 25 °C. Esto significa que por cada 10.000.000 de moléculas de agua, sólo hay un ion hidronio.
Cuando un ácido se disuelve en agua, dona protones a las moléculas de agua, aumentando la concentración de iones hidronio. Cuanto mayor sea la concentración de iones hidronio, menor será el pH de la solución. El pH de una solución es una medida de la acidez o basicidad de la solución y está determinado por la concentración de iones hidronio.
Los iones de hidroxonio son responsables de las propiedades ácidas de los ácidos. Cuando un ácido se disuelve en agua, los iones hidronio reaccionan con otras moléculas en la solución, donando protones y provocando que se vuelvan ácidas. Los ácidos pueden donar uno o más protones, dependiendo de su fuerza.
Los ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido sulfúrico (H2SO4), se disocian completamente en agua, liberando todos sus protones y produciendo una alta concentración de iones hidronio.
Los ácidos débiles, como el ácido acético (CH3COOH) y el ácido carbónico (H2CO3), solo se disocian parcialmente en agua, liberando solo una pequeña fracción de sus protones y produciendo una menor concentración de iones hidronio.
El ácido de hidroxinio es importante en muchos procesos químicos y biológicos. Participa en reacciones ácido-base, que son fundamentales para muchos procesos químicos y reacciones fisiológicas en los organismos vivos.
