$$N_2 + 3H_2\flecha derecha 2NH_3$$

De la estequiometría de la reacción, podemos ver que 1 mol de N2 requiere 3 moles de H2 para producir 2 moles de NH3.

Por tanto, para 14,5 moles de N2, necesitamos:

$$14,5 \text{ mol }N_2 \times \frac{3 \text{ mol }H_2}{1 \text{ mol }N_2} =43,5 \text{ mol }H_2$$

Entonces, teóricamente, se necesitan 43,5 moles de H2 para producir 22,5 moles de NH3 según la reacción dada.