Explicación:

A STP, 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 L. Por lo tanto, 1,0 L de gas a STP contiene 1,0 / 22,4 =0,0446 moles de gas.

La masa molar de CH4 es 16 g/mol, la masa molar de CL2 es 70,9 g/mol, la masa molar de CO2 es 44 g/mol y la masa molar de H2 es 2 g/mol.

Por tanto, la masa de 0,0446 moles de CH4 es 0,0446 * 16 =0,714 g.

La masa de 0,0446 moles de CL2 es 0,0446 * 70,9 =3,16 g.

La masa de 0,0446 moles de CO2 es 0,0446 * 44 =1,96 g.

La masa de 0,0446 moles de H2 es 0,0446 * 2 =0,0892 g.

Por lo tanto, la muestra de 1,0 litro con mayor masa a temperatura ambiente es CO2g.