Cuando se aplica una corriente eléctrica a una solución de cloruro de potasio, los iones positivos (K+) son atraídos por el electrodo negativo (cátodo), mientras que los iones negativos (Cl-) son atraídos por el electrodo positivo (ánodo). A medida que los iones se mueven a través de la solución, chocan entre sí y con las moléculas del disolvente, pero continúan moviéndose en la dirección del campo eléctrico. Este movimiento de iones es lo que constituye una corriente eléctrica.
La cantidad de electricidad que puede conducir una sustancia se mide por su conductividad eléctrica. La conductividad eléctrica del cloruro de potasio es bastante alta, lo que significa que es un buen conductor de electricidad. Esto se debe al hecho de que el cloruro de potasio tiene una alta concentración de iones libres.
La conductividad eléctrica de una solución depende de varios factores, incluida la concentración de iones, la temperatura y la presencia de otras sustancias. Cuanto mayor sea la concentración de iones, mayor será la conductividad eléctrica. Cuanto mayor es la temperatura, mayor es la conductividad eléctrica. La presencia de otras sustancias puede aumentar o disminuir la conductividad eléctrica de una solución.
El cloruro de potasio es un buen conductor de la electricidad y se utiliza a menudo en baterías, dispositivos electrónicos y otras aplicaciones en las que se desea conductividad eléctrica.
