La elevación del punto de ebullición de una solución es una propiedad coligativa, lo que significa que depende del número de partículas disueltas en el disolvente y no de la identidad de las partículas.

La elevación del punto de ebullición es directamente proporcional a la molalidad de la solución, que se define como el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. En este caso, tanto el NaCl como el MgCl2 se disuelven en agua a una concentración de 1 mol, por lo que tienen la misma molalidad.

Sin embargo, el MgCl2 se disocia en tres iones en el agua (Mg2+ y 2 Cl-), mientras que el NaCl se disocia en sólo dos iones (Na+ y Cl-). Esto significa que el MgCl2 produce más partículas en solución que el NaCl y, por tanto, tiene una mayor elevación del punto de ebullición.