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    ¿Una solución de carbonato de sodio Na2CO3 que tiene una molaridad de 0.0100 M contiene equivalentes de iones por litro de solución?
    Para calcular los equivalentes por litro de una solución de carbonato de sodio con una molaridad de 0,0100 M, debemos considerar la ionización del carbonato de sodio en agua.

    El carbonato de sodio se disocia en dos iones de sodio (Na+) y un ion carbonato (CO32-). Entonces, por cada mol de carbonato de sodio que se disuelve, se producen dos moles de iones de sodio y un mol de iones de carbonato.

    Por tanto, el número de equivalentes por litro se puede calcular de la siguiente manera:

    Equivalentes por litro =(Molaridad de Na2CO3) × (Número de iones producidos por mol de Na2CO3)

    Equivalentes por litro =(0,0100 M) × (3 iones/mol de Na2CO3)

    Equivalentes por litro =0,0300 eq/L

    Entonces, una solución de carbonato de sodio con una molaridad de 0,0100 M contiene 0,0300 equivalentes de iones por litro.

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