El litio metálico es un metal alcalino altamente reactivo que reacciona violentamente con el agua para producir gas hidrógeno e hidróxido de litio. Sin embargo, en presencia de ácido clorhídrico, el litio sigue una vía de reacción diferente, lo que da como resultado la formación de cloruro de litio y gas hidrógeno. La reacción se puede representar mediante la siguiente ecuación:

2Li(s) + 2HCl(ac) → 2LiCl(ac) + H2(g)

Aquí hay una explicación detallada de la reacción:

1. Disolución inicial :Cuando se agrega litio metálico al ácido clorhídrico, se somete a un rápido proceso de disolución. Los átomos de litio reaccionan con las moléculas de agua presentes en el ácido para formar iones de litio hidratados (Li+) y gas hidrógeno (H2). Esta reacción se puede representar como:

Li(s) + H2O(l) → Li+(ac) + OH-(ac) + 1/2 H2(g)

2. Reacción con ácido clorhídrico :Los iones de litio hidratados (Li+) producidos en el primer paso reaccionan aún más con las moléculas de ácido clorhídrico (HCl). Los iones de hidrógeno (H+) del HCl desplazan a los iones de litio, formando cloruro de litio (LiCl). Esta reacción se puede representar como:

Li+(ac) + Cl-(ac) → LiCl(ac)

3. Evolución del Gas Hidrógeno :La reacción entre el litio y el ácido clorhídrico produce gas hidrógeno (H2) como subproducto. El gas hidrógeno es un gas inflamable y se puede observar como burbujas que suben a la superficie de la solución.

En general, la reacción entre el litio y el ácido clorhídrico se puede resumir como:

2Li(s) + 2HCl(ac) → 2LiCl(ac) + H2(g)

Es importante tener en cuenta que esta reacción debe llevarse a cabo con precaución en condiciones controladas, ya que el litio es un metal altamente reactivo y la reacción puede ser vigorosa y liberar gas hidrógeno inflamable.