En los enlaces iónicos, la atracción eléctrica es la fuerza principal que mantiene unidos los iones cargados positivamente (cationes) y los iones cargados negativamente (aniones). La fuerza del enlace iónico depende de las cargas de los iones y de la distancia entre ellos. Cuanto mayores sean las cargas de los iones y menor la distancia entre ellos, más fuerte será el enlace iónico.

Enlaces covalentes

En los enlaces covalentes, la atracción eléctrica también es importante, pero no es la única fuerza que mantiene unidos a los átomos. En los enlaces covalentes, los átomos comparten electrones para crear una configuración electrónica estable. La atracción eléctrica entre los núcleos cargados positivamente y los electrones cargados negativamente mantiene unidos a los átomos.

Tanto en los enlaces iónicos como en los covalentes, la atracción eléctrica es una fuerza importante que ayuda a mantener unidos los átomos o iones. La fuerza de la atracción eléctrica depende de las cargas de los iones o átomos y de la distancia entre ellos.