El agua se llama molécula polar porque sus átomos de oxígeno e hidrógeno tienen diferentes electronegatividades, lo que significa que atraen electrones en diferentes grados. Esto da como resultado una ligera carga positiva en los átomos de hidrógeno y una ligera carga negativa en el átomo de oxígeno, creando un enlace covalente polar. El intercambio desigual de electrones en la molécula de agua crea un extremo neto positivo y negativo, dándole polaridad. Esta polaridad permite que las moléculas de agua formen enlaces de hidrógeno entre sí, donde los átomos de hidrógeno positivos de una molécula de agua son atraídos por los átomos de oxígeno negativos de otra molécula de agua. Estos enlaces de hidrógeno son responsables de las propiedades únicas del agua, como su alta tensión superficial, alto punto de ebullición y capacidad de actuar como disolvente universal.