1. Convierte las masas dadas a moles:

Moles de nitrógeno =26,19 g / 28,01 g/mol =0,935 mol

Moles de hidrógeno =7,55 g / 1,008 g/mol =7,49 mol

Moles de cloro =66,26 g / 35,45 g/mol =1,87 mol

2. Divida cada número de moles por el número más pequeño de moles para obtener la relación de números enteros más simple:

0,935 moles / 0,935 moles =1

7,49 moles / 0,935 moles ≈ 8

1,87 moles / 0,935 moles ≈ 2

3. La proporción de números enteros más simple es aproximadamente 1:8:2.

4. Multiplica los subíndices de los elementos por un factor apropiado para obtener números enteros. En este caso, podemos multiplicar todos los subíndices por 2 para obtener:

2(1) =2

2(8) =16

2(2) =4

Por tanto, la fórmula empírica del compuesto es NH4Cl2.