Cuando los ácidos y las bases se disuelven en agua, sufren ionización, que es el proceso de disociación en iones. Los iones específicos que se forman dependen de la naturaleza del ácido o de la base. Aquí hay una descripción general:

Ácidos:

- Los ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido sulfúrico (H2SO4), se disocian completamente en agua, liberando iones de hidrógeno (H+) y los aniones correspondientes. Por ejemplo:

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HCl(ac) → H+(ac) + Cl-(ac)

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- Los ácidos débiles, como el ácido acético (CH3COOH), se disocian parcialmente en agua, estableciéndose un equilibrio entre el ácido no disociado y los iones. Por ejemplo:

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CH3COOH(ac) ⇌ H+(ac) + CH3COO-(ac)

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Bases:

- Las bases fuertes, como el hidróxido de sodio (NaOH) y el hidróxido de potasio (KOH), se disocian completamente en agua, liberando iones hidróxido (OH-) y los cationes correspondientes. Por ejemplo:

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NaOH(ac) → Na+(ac) + OH-(ac)

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- Las bases débiles, como el amoníaco (NH3), se disocian parcialmente en agua, estableciéndose un equilibrio entre la base no disociada y los iones. Por ejemplo:

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NH3(ac) + H2O(l) ⇌ NH4+(ac) + OH-(ac)

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En resumen, los ácidos liberan iones H+ cuando se disuelven en agua, mientras que las bases liberan iones OH-. La fuerza de un ácido o base determina el grado de ionización y la concentración de los iones resultantes en solución.