pH =pKa + log([A-]/[HA])
dónde:
El pH es el pH del tampón.
pKa es la constante de disociación ácida del ácido débil
[A-] es la concentración de la base conjugada
[HA] es la concentración del ácido débil
En el caso del tampón acetato de trietilamonio, el ácido débil es el ácido acético (CH3COOH) y la base conjugada es el acetato de trietilamonio (CH3COO-NEt3). El pKa del ácido acético es 4,76.
Digamos que tenemos un tampón de acetato de trietilamonio con una concentración de ácido acético 0,1 M y acetato de trietilamonio 0,1 M. Al introducir estos valores en la ecuación de Henderson-Hasselbalch, obtenemos:
pH =4,76 + log(0,1/0,1)
pH =4,76 + 0
pH =4,76
Por tanto, el pH del tampón de acetato de trietilamonio es 4,76.
