Para calcular la molaridad (M) de una solución de H2SO4 0,050 N, debemos considerar que el H2SO4 es un ácido diprótico, lo que significa que puede donar dos iones de hidrógeno (H+) por molécula.

La relación entre normalidad (N) y molaridad (M) de un ácido viene dada por:

M =N × Número de iones de hidrógeno disociables

Entonces, para H2SO4:

M =0,050 N × 2 (dado que el H2SO4 puede donar 2 iones H+)

M =0,100 M

Por lo tanto, la molaridad de la solución de H2SO4 0,050 N es 0,100 M.