El efecto de la temperatura sobre el Keq de una reacción se puede entender utilizando los principios de la termodinámica y el concepto de energía libre de Gibbs. El Keq de una reacción es la constante de equilibrio, que es la relación entre las concentraciones de productos y reactivos en equilibrio. Es una medida del grado en que una reacción avanza en dirección hacia adelante.

La energía libre de Gibbs (G) de una reacción es un potencial termodinámico que mide la cantidad máxima de trabajo que se puede obtener de un sistema a temperatura y presión constantes. El cambio en la energía libre de Gibbs (ΔG) para una reacción viene dado por la ecuación:

ΔG =ΔH - TΔS

donde ΔH es el cambio de entalpía, T es la temperatura en Kelvin y ΔS es el cambio de entropía.

El Keq de una reacción está relacionado con el cambio de energía libre de Gibbs mediante la ecuación:

Keq =e^(-ΔG/RT)

donde R es la constante de los gases ideales.

De la ecuación anterior, se puede ver que el Keq de una reacción aumenta a medida que aumenta la temperatura si la reacción es exotérmica (ΔH es negativo) y disminuye a medida que aumenta la temperatura si la reacción es endotérmica (ΔH es positiva). Esto se debe a que una reacción exotérmica libera calor al entorno, lo que aumenta la entropía del sistema y hace que la reacción sea más favorable. Por el contrario, una reacción endotérmica absorbe calor del entorno, lo que disminuye la entropía del sistema y hace que la reacción sea menos favorable.

En resumen, la temperatura afecta el Keq de una reacción al cambiar el cambio de energía libre de Gibbs de la reacción. Para una reacción exotérmica, el Keq aumenta al aumentar la temperatura, mientras que para una reacción endotérmica, el Keq disminuye al aumentar la temperatura.