El volumen de 2,4 moles de cloro gaseoso se puede calcular utilizando la ley de los gases ideales, PV =nRT, donde P es la presión, V es el volumen, n es el número de moles, R es la constante del gas ideal y T es la temperatura.

A temperatura estándar (0 grados Celsius o 273,15 Kelvin) y presión (1 atmósfera), la constante del gas ideal es aproximadamente 0,08206 litros-atmósfera/mol-Kelvin.

Sustituyendo los valores dados en la ley de los gases ideales, tenemos:

V =(2,4 moles) x (0,08206 L-atm / mol-K) x (273,15 K) / (1 atm)

V =53,03 litros

Por lo tanto, el volumen de 2,4 moles de cloro gaseoso a temperatura y presión estándar es de aproximadamente 53,03 litros.