1. Identificar los iones presentes en el compuesto :Determine el catión (ion positivo) y el ion poliatómico (ion negativo) presentes en el compuesto.
2. Escribe los símbolos de los iones :Utilice los símbolos químicos para el catión y el ion poliatómico. Por ejemplo, Na+ para el ion sodio, Cl- para el ion cloruro, SO4^2- para el ion sulfato, etc.
3. Determinar las cargas de los iones :Verifique las cargas de los iones individuales. Los iones poliatómicos suelen tener una carga neta negativa, mientras que los cationes tienen una carga neta positiva.
4. Equilibra los cargos :Dado que los compuestos deben ser eléctricamente neutros, la carga positiva total de los cationes debe equilibrar la carga negativa total de los aniones. Ajuste el número de cada ion (coeficientes) según sea necesario para lograr este equilibrio.
5. Escribe la fórmula química :Combina los símbolos y coeficientes de los iones para escribir la fórmula química del compuesto. Encierre el ion poliatómico entre paréntesis si contiene más de un átomo.
A continuación se muestran algunos ejemplos:
Cloruro de sodio (NaCl) :El ion sodio (Na+) tiene una carga +1 y el ion cloruro (Cl-) tiene una carga -1. Un ion Na+ y un ion Cl- se combinan para formar un compuesto neutro con la fórmula química NaCl.
Sulfato de calcio (CaSO4) :El ion calcio (Ca2+) tiene una carga +2 y el ion sulfato (SO4^2-) tiene una carga -2. Un ion Ca2+ y un ion SO4^2- se combinan para formar un compuesto neutro con la fórmula química CaSO4.
Nitrato de potasio (KNO3) :El ion potasio (K+) tiene una carga +1 y el ion nitrato (NO3-) tiene una carga -1. Un ion K+ y un ion NO3- se combinan para formar un compuesto neutro con la fórmula química KNO3.
