En la reacción redox AgNO3 + Na, el metal sodio (Na) actúa como agente reductor, mientras que el nitrato de plata (AgNO3) actúa como agente oxidante. La reacción general se puede representar de la siguiente manera:

2AgNO3 + 2Na → 2NaNO3 + 2Ag

En esta reacción, el sodio pierde electrones (oxidación), mientras que la plata gana electrones (reducción).

Aquí hay una explicación más detallada del proceso:

1. Oxidación del Sodio (Na):

- Los átomos de sodio (Na) pierden un electrón de valencia cada uno, formando iones de sodio (Na+).

- Cada átomo de sodio sufre oxidación, lo que resulta en un aumento de su estado de oxidación de 0 (en sodio elemental) a +1 (en iones de sodio).

- La semirreacción de oxidación se puede representar como:

2Na → 2Na+ + 2e-

2. Reducción de Plata (Ag):

- Los iones de plata (Ag+) ganan electrones de los átomos de sodio.

- Cada ion de plata acepta un electrón, lo que resulta en una disminución de su estado de oxidación de +1 (en iones de plata) a 0 (en plata elemental).

- La semirreacción de reducción se puede representar como:

2Ag+ + 2e- → 2Ag

Combinando las dos semirreacciones, obtenemos la reacción redox general:

2AgNO3 + 2Na → 2NaNO3 + 2Ag

En resumen, el sodio (Na) sufre oxidación, perdiendo electrones y aumentando su estado de oxidación, mientras que la plata (Ag) sufre reducción, ganando electrones y disminuyendo su estado de oxidación.