La fuerza de un ácido está determinada por su capacidad para donar un protón (H+). Los ácidos fuertes se disocian completamente en agua, liberando todos sus protones. Los ácidos débiles se disocian sólo parcialmente en agua, liberando sólo una pequeña fracción de sus protones.

El HCOOH es un ácido débil porque sólo se disocia parcialmente en agua. La constante de equilibrio para la disociación del HCOOH es muy pequeña, lo que significa que muy pocas moléculas de HCOOH realmente se disocian. Esto significa que el HCOOH no libera muchos protones en solución y, por lo tanto, no es un ácido fuerte.