El ácido acético (CH₃COOH), comúnmente conocido como vinagre cuando está en su forma diluida, es un ácido débil. Los ácidos débiles no se disocian completamente en agua, lo que significa que sólo una pequeña fracción de las moléculas de ácido donan iones de hidrógeno (H+) cuando se disuelven.

Si bien el ácido acético puede liberar iones H+, lo hace en mucha menor medida en comparación con los ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico (HCl) o el ácido sulfúrico (H₂SO₄). Los ácidos fuertes se disocian casi por completo en agua, lo que da como resultado una alta concentración de iones H+ y un pH bajo. Por el contrario, los ácidos débiles tienen un menor grado de disociación, lo que da como resultado un pH más alto en comparación con los ácidos fuertes de la misma concentración.

Por lo tanto, el ácido acético cae en la categoría de ácidos débiles porque sufre una disociación limitada en agua, lo que da como resultado una solución parcialmente ionizada con un pH relativamente más alto en comparación con las soluciones de ácidos fuertes.