$$PV =nRT$$
donde P es la presión, V es el volumen, n es el número de moles de gas, R es la constante del gas ideal y T es la temperatura.
En este caso, tenemos n =1,0 mol, V =2,0 L, R =0,08206 L·atm/mol·K y T =1000 K. Sustituyendo estos valores en la ley de los gases ideales, obtenemos:
$$P =\frac{nRT}{V} =\frac{(1.0 mol)(0.08206 L·atm/mol·K)(1000 K)}{2.0 L} =41.03 atm$$
Por tanto, la presión que ejerce el gas es 41,03 atm.
