En un aislante, los electrones de valencia están estrechamente unidos al núcleo y no se mueven libremente. Esto significa que existe una gran diferencia de energía entre la banda de valencia y la banda de conducción. Para que un electrón pase de la banda de valencia a la banda de conducción, debe absorber una gran cantidad de energía. Esto dificulta que la electricidad fluya a través de un aislante.

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En un conductor, los electrones de valencia están débilmente unidos al núcleo y se mueven libremente. Esto significa que existe una pequeña brecha de energía entre la banda de valencia y la banda de conducción. Incluso una pequeña cantidad de energía puede hacer que un electrón se mueva de la banda de valencia a la banda de conducción. Esto facilita que la electricidad fluya a través de un conductor.

Modelo de átomos de Bohr-Rutherford

El modelo atómico de Bohr-Rutherford muestra que los electrones orbitan alrededor del núcleo en trayectorias circulares fijas llamadas capas. Los electrones de la capa más externa se denominan electrones de valencia. El número de electrones de valencia determina si un elemento es aislante o conductor.

Los elementos con una gran cantidad de electrones de valencia, como el sodio y el cloro, son buenos conductores de la electricidad. Esto se debe a que los electrones de valencia están débilmente unidos al núcleo y pueden pasar fácilmente de la banda de valencia a la banda de conducción.

Los elementos con un número reducido de electrones de valencia, como el diamante y el caucho, son malos conductores de la electricidad. Esto se debe a que los electrones de valencia están estrechamente unidos al núcleo y no pueden pasar fácilmente de la banda de valencia a la banda de conducción.