Ácido sulfúrico (H2SO4) Es un ácido fuerte porque se disocia completamente en agua, liberando dos iones H+ por molécula:
H2SO4 → 2H+ + SO42-
Esto significa que todos los iones H+ del ácido sulfúrico están disponibles para reaccionar con otras sustancias, lo que lo convierte en un ácido muy fuerte.
Ácido sulfuroso (H2SO3) , por otro lado, es un ácido débil porque solo se disocia parcialmente en agua, liberando un ion H+ por molécula:
H2SO3 → H+ + HSO3-
Esto significa que sólo una pequeña porción de los iones H+ del ácido sulfuroso están disponibles para reaccionar con otras sustancias, lo que lo convierte en un ácido débil.
La diferencia de acidez entre el ácido sulfúrico y el ácido sulfuroso se debe a la presencia del segundo átomo de oxígeno en el ácido sulfúrico. Este átomo de oxígeno adicional ayuda a estabilizar la carga negativa del ion sulfato (SO42-), lo que dificulta la liberación de iones H+. Como resultado, el ácido sulfúrico es un ácido mucho más fuerte que el ácido sulfuroso.
