Para calcular el número total de átomos en 14,5 g de acetato de sodio (CH3COONa), necesitamos determinar la masa molar del acetato de sodio y usar el número de Avogadro (6,022 x 10^23 átomos/mol) para convertir la masa en número de átomos. .

1. Calcule la masa molar de acetato de sodio:

- Masa molar de Na =22,99 g/mol

- Masa molar de C =12,01 g/mol

- Masa molar de H =1,008 g/mol

- Masa molar de O =16,00 g/mol

Masa molar de CH3COONa =(22,99 g/mol) + (3 x 12,01 g/mol) + (3 x 1,008 g/mol) + (3 x 16,00 g/mol)

=82,03 g/mol

2. Calcule el número de moles en 14,5 g de acetato de sodio:

Número de moles =Masa / Masa molar

=14,5 g / 82,03 g/mol

=0,1767 moles

3. Determina el número total de átomos:

Como hay un átomo de sodio, tres átomos de carbono, tres átomos de hidrógeno y tres átomos de oxígeno en cada molécula de acetato de sodio, podemos multiplicar el número de moles por el número total de átomos por molécula.

Número total de átomos =(Número de moles) x (Total de átomos por molécula)

=0,1767 moles x (1 Na + 3 C + 3 H + 3 O)

=0,1767 moles x (1 + 3 + 3 + 3)

=0,1767 moles x 10

=1,767 x 10^23 átomos

Por lo tanto, el número total de átomos en 14,5 g de acetato de sodio es aproximadamente 1,767 x 10^23 átomos.