Efecto de la presión:
* Menor presión, evaporación más rápida: Cuando la presión que rodea a un líquido disminuye, el punto de ebullición del líquido también disminuye. Esto significa que las moléculas del líquido requieren menos energía para superar las fuerzas intermoleculares que las mantienen unidas y escapar a la fase gaseosa. Como resultado, la evaporación ocurre más rápidamente a presiones más bajas.
* Presión más alta, evaporación más lenta: Por el contrario, cuando aumenta la presión, aumenta el punto de ebullición del líquido. La presión más alta proporciona más resistencia a que las moléculas del líquido se liberen, dificultando su escape a la fase gaseosa. Por tanto, la evaporación se ralentiza a presiones más altas.
Efecto de la temperatura:
* Temperatura más alta, evaporación más rápida: A medida que aumenta la temperatura, también aumenta la energía cinética promedio de las moléculas del líquido. Esta mayor energía significa que las moléculas tienen una mayor tendencia a moverse más rápido y superar las fuerzas intermoleculares que las mantienen unidas. Como resultado, la evaporación ocurre más rápidamente a temperaturas más altas.
* Temperatura más baja, evaporación más lenta: Por el contrario, cuando la temperatura disminuye, la energía cinética promedio de las moléculas del líquido disminuye. La energía reducida hace que sea menos probable que las moléculas se liberen de las fuerzas intermoleculares, lo que ralentiza el proceso de evaporación.
Entonces, si bien tanto la presión como la temperatura desempeñan un papel en la tasa de evaporación de los líquidos, los cambios de presión tienen una influencia más fuerte en comparación con los cambios de temperatura. En términos prácticos, esto significa que disminuir la presión alrededor de un líquido puede aumentar drásticamente su tasa de evaporación, incluso a la misma temperatura, mientras que aumentar la presión puede ralentizar significativamente la evaporación.
