La molaridad y la densidad son formas diferentes de expresar esencialmente lo mismo. Mientras que la densidad es la masa de un sólido, líquido o gas dividida por su volumen, la molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución. Un mol de un compuesto son las masas atómicas de sus átomos componentes en gramos, y un litro es una medida de volumen, por lo que la molaridad también es una medida de densidad. Los químicos prefieren usar la molaridad porque permite que muchas ecuaciones, como la ley de los gases ideales, se apliquen en circunstancias más amplias. Sin embargo, facilita algunos cálculos si todas las cantidades están en unidades de densidad.

TL; DR (demasiado largo; no leído)

La molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución Convierta a densidad multiplicando el número de moles por la masa molecular del compuesto. Convierta la densidad en molaridad convirtiéndola en gramos por litro y dividiéndola por la masa molecular del compuesto en gramos.
Definiendo un Mole y Molaridad

Un lunar es una unidad que los químicos usan para medir la masa. Un mol de cualquier compuesto tiene exactamente el mismo número de partículas que 12 gramos de carbono-12, que es el número de partículas de Avogadro (6.02 x 10 ^{23). La masa del mismo número de partículas de cualquier compuesto depende de las masas atómicas de los átomos que la forman. Por ejemplo. un mol de hidrógeno gaseoso (H _{2) tiene una masa de 2.016 gramos, porque la masa atómica promedio de todos los isótopos de hidrógeno es 1.008 AMU (unidades de masa atómica). De manera similar, un mol de gas metano (CH 4) tiene una masa de 16.043 gramos, porque la masa de carbono, cuando considera todos sus isótopos naturales, es 12.011.}}

Los químicos usan la molaridad para medir La concentración de un soluto en solución. La molaridad (M) es el número de moles de soluto en un litro de solución. El cloruro de sodio (NaCl) tiene una masa molecular de (22.99 + 35.45) \u003d 58.44 AMU, por lo que si disuelve 58.44 gramos de sal de mesa en un litro de agua, tiene una solución de 1 M (1 molar). a Densidad

La molaridad de un soluto es una medida de la densidad de ese soluto, y usted calcula uno del otro con bastante facilidad. Considere el ejemplo de solución 1 M de NaCl. Contiene 58.44 gramos de NaCl por litro de solución, por lo que la densidad de NaCl en solución es 58.44 gramos /litro. Si tiene una solución de NaCl 1.05 M, simplemente multiplique la molaridad por la masa molecular de NaCl para encontrar la densidad en gramos por litro: (1.05 * 58.44) \u003d 61.32 g /l. Los cálculos suelen ser más fáciles si convierte la densidad en gramos /mililitro multiplicando el resultado por 10 ^{-3. Entonces, 58.44 g /l se convierte en 0.05844 g /ml, y 61.32 g /l se convierte en 0.06132 g /ml.
Convertir la densidad en molaridad}

El procedimiento inverso, convertir la densidad del soluto en solución en molaridad, es ", 1]

,Convierta la densidad del soluto a gramos /litro, luego divida el resultado por la masa molecular del soluto. Por ejemplo, considere una solución en la cual la densidad del cloruro de sodio es 0.036 g /ml. Multiplique por 10 ^{3 para convertir a g /l \u003d 36 g /l. Dividir por el peso molecular de NaCl (58.44 g): 36 g /l ÷ 58.44 g /mol \u003d 6.16 moles /l \u003d 0.62 M.}