Un átomo es la cantidad más pequeña posible de un elemento químico que todavía tiene todas las propiedades de ese elemento. Aunque puedes tratarlos como terrones discretos de materia, a su vez consisten en partículas más fundamentales, el protón, el neutrón y el electrón. Es importante comprender la estructura del átomo porque los electrones y protones manifiestan las cargas eléctricas que impulsan todo en la química. Cuando se trabaja con una muestra de un elemento o compuesto, se usa el número de Avogadro para calcular el número de átomos en la muestra.

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Para calcule el número de átomos en una muestra, encuentre la masa molar de la sustancia, pese la muestra, divida el peso medido por la masa molar, luego multiplique por el número de Avogadro.

Número de Avogadro y el topo

El número de Avogadro, también conocido como la constante de Avogadro, cuantifica el número de átomos de carbono 12 en una muestra de 12 gramos de la sustancia. Debido a que los átomos son muy pequeños, el número es muy grande, 6.022 x 10 ^ 23. Los químicos usan una unidad llamada lunar para medir una cantidad de partículas igual al número de Avogadro en una muestra; por ejemplo, una mol de carbono-12 pesa 12 gramos, por lo que la masa molar de carbono-12 es de 12 gramos por mol. Tenga en cuenta que la masa molar de los átomos de nitrógeno es de 14,01 gramos por mol, pero como el gas nitrógeno tiene dos átomos por molécula, la masa molar de la molécula es de 28,02 gramos por mol.

Pese la muestra

Pese la muestra en una escala de gramos y registre el peso. O bien, el peso ya puede haber sido proporcionado a usted; si es así, usa esa figura. Por ejemplo, después del pesaje, encontrará que una muestra de aluminio pesa 6.00 gramos.

Búsqueda de tablas periódicas

Encuentre el elemento en la tabla periódica y busque la masa atómica, generalmente el número bajo el símbolo químico. Para muestras de elementos puros, la masa atómica es la masa molar, que a su vez es la cantidad de gramos por mol. Por ejemplo, la masa molar de aluminio es 26.982 g /mol.

Divida peso por masa molar

Divida el peso del gramo de su muestra por la masa molar de la sustancia. El resultado de este cálculo es la cantidad de moles de sustancia. Para continuar con el ejemplo, 6.00 gramos medidos de la muestra de aluminio divididos por 26.982 g /mol dan .222 moles.

Multiplica por el número de Avogadro

Multiplica el número de moles en tu muestra por los átomos por mol, número de Avogadro. El resultado es la respuesta final: la cantidad de átomos en su muestra. En el ejemplo, calculó .222 moles. Multipliquen .222 moles por 6.022 x 10 ^ 23 átomos por mol para llegar a la respuesta, 1.34 x 10 ^ 23 átomos.