El compuesto iónico está compuesto de iones en lugar de moléculas. En lugar de compartir electrones en enlaces covalentes, los átomos del compuesto iónico transfieren electrones de un átomo a otro para formar un enlace iónico que depende de la atracción electrostática para mantener unidos a los átomos. Las moléculas unidas covalentemente comparten electrones y actúan como una entidad única y estable, mientras que un enlace iónico da como resultado iones independientes que tienen una carga positiva o negativa. Debido a su estructura especial, los compuestos iónicos tienen propiedades únicas y reaccionan fácilmente con otros compuestos iónicos cuando se colocan en solución.
TL; DR (Demasiado largo; No lo leyó)
Los compuestos iónicos son materiales cuyos átomos han formado enlaces iónicos en lugar de moléculas con enlaces covalentes. Los enlaces iónicos se forman cuando los átomos que tienen electrones sueltos en su capa exterior reaccionan con átomos que necesitan un número equivalente de electrones para completar sus capas de electrones. En tales reacciones, los átomos donadores de electrones transfieren los electrones en sus capas externas a los átomos receptores. Ambos átomos tienen capas externas de electrones completas y estables. El átomo donador se carga positivamente mientras que el átomo receptor tiene una carga negativa. Los átomos cargados se atraen entre sí formando los enlaces iónicos del compuesto iónico.
¿Cómo se forman los compuestos iónicos?
Los átomos de elementos como hidrógeno, sodio y potasio tienen solo un electrón en su capa exterior de electrones, mientras que los átomos como el calcio, el hierro y el cromo tienen varios electrones sueltos. Estos átomos pueden donar los electrones en su capa más externa a los átomos que necesitan electrones para completar sus capas de electrones.
Los átomos de cloro y bromo tienen siete electrones en su capa más externa donde hay espacio para ocho. Los átomos de oxígeno y azufre necesitan dos electrones para completar sus capas externas. Cuando se completa la capa más externa de un átomo, el átomo se convierte en un ion estable.
En química, los compuestos iónicos se forman cuando los átomos donantes transfieren electrones a los átomos receptores. Por ejemplo, un átomo de sodio con un electrón en su tercera capa puede reaccionar con un átomo de cloro que necesita un electrón para formar NaCl. El electrón del átomo de sodio se transfiere al átomo de cloro. La capa más externa del átomo de sodio, que ahora es la segunda capa, está llena con ocho electrones, mientras que la capa más externa del átomo de cloro también está llena con ocho electrones. Los iones de sodio y cloro con carga opuesta se atraen entre sí para formar el enlace iónico de NaCl.
En otro ejemplo, dos átomos de potasio, cada uno con un electrón en sus capas más externas, pueden reaccionar con un átomo de azufre que necesita dos electrones. Los dos átomos de potasio transfieren sus dos electrones al átomo de azufre para formar el compuesto iónico sulfuro de potasio.
Iones poliatómicos
Las moléculas pueden formar iones y reaccionar con otros iones para crear enlaces iónicos. Tales compuestos se comportan como compuestos iónicos en lo que respecta a los enlaces iónicos, pero también tienen enlaces covalentes. Por ejemplo, el nitrógeno puede formar enlaces covalentes con cuatro átomos de hidrógeno para producir el ion amonio, pero la molécula NH 4 tiene un electrón extra. Como resultado, NH 4 reacciona con azufre para formar (NH 4) 2S. El enlace entre NH 4 y el átomo de azufre es iónico, mientras que los enlaces entre el átomo de nitrógeno y los átomos de hidrógeno son covalentes. Propiedades de los compuestos iónicos Los compuestos iónicos tienen características especiales porque se componen de iones individuales en lugar de moléculas. Cuando se disuelven en agua, los iones se separan o se disocian entre sí. Luego pueden participar fácilmente en reacciones químicas con otros iones que también se disuelven. Debido a que llevan una carga eléctrica, conducen la electricidad cuando se disuelven, y los enlaces iónicos son fuertes, y necesitan mucha energía para romperse. ellos. Los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición, pueden formar cristales y generalmente son duros y quebradizos. Con estas características que los distinguen de muchos otros compuestos basados en enlaces covalentes, la identificación de compuestos iónicos puede ayudar a anticipar cómo reaccionarán y cuáles serán sus propiedades.
