Cuando se mezclan soluciones de concentraciones variables, la concentración de la mezcla resultante será diferente de cualquiera de las soluciones de partida. La molaridad es la medida de la concentración utilizada para las soluciones que contienen un soluto y se define como moles de soluto por litro de disolvente. Para calcular la nueva concentración de un soluto cuando se mezclan dos soluciones de diferentes cantidades y diferentes molaridades, las cantidades de soluto, expresadas en moles, se juntan y se colocan en una solución con un volumen que es la suma de las dos soluciones mezcladas. br>

Registre los volúmenes y las concentraciones de las dos soluciones iniciales. Debe saber la cantidad de soluto presente antes de que se produzca la mezcla. Por ejemplo, suponga que no se produce ninguna reacción química al mezclar y que las soluciones tienen las siguientes características. La Solución 1 contiene 50 mL de HCl 0.15 M y la Solución 2 contiene 120 mL de HCl 0.05 M.

Calcule el número de litros contenidos en las Soluciones 1 y 2. Convierta el volumen de solución en mL a las unidades de litros (L). Según los datos de ejemplo, hay 50 ml de Solución 1. Divida 50 ml por 1000 ml para obtener un volumen de 0,05 L. De forma similar, el volumen de la Solución 2, 120 ml, se convierte en 0.120 L.

Calcule la cantidad de moles de HCl contenidos en las Soluciones 1 y 2. Los lunares se pueden calcular con la siguiente fórmula: moles = molarity * volume. Por ejemplo, moles si HCl en la Solución 1 = 0.15 M * 0.05 L = 0.0075 moles. Para la Solución 2, moles de HCl = 0.05 M * 0.120 L = 0.006 moles. Sume los dos valores para obtener la cantidad total de moles. En este ejemplo, 0.0075 + 0.006 = 0.0135 moles de HCl.

Sume los volúmenes de soluciones para determinar el volumen final. Para el ejemplo, la Solución 1 es 0.05 L y la Solución 2 es 0.120 L. El volumen final = 0.05 L + 0.120L = 0.170 L.

Calcule la molaridad final de la solución mixta usando la ecuación molaridad = moles ÷ litro. Por ejemplo, la molaridad final es 0.0135 moles ÷ 0.170 litros = 0.079 M.