Cuando los átomos se unen a un átomo central para formar una molécula, tienden a hacerlo de una manera que maximiza la distancia entre los electrones de enlace. Esto le da a la molécula una forma particular, y cuando no hay pares de electrones solitarios, la geometría electrónica es la misma que la forma molecular. Las cosas son diferentes cuando un par solitario está presente. Un par solitario es un conjunto de dos electrones de valencia que no se comparten entre los átomos de enlace. Los pares solitarios ocupan más espacio que los electrones de enlace, por lo que el efecto neto es doblar la forma de la molécula, aunque la geometría electrónica todavía se ajusta a la forma predicha.

TL; DR (Demasiado tiempo; No lo leyó )

En ausencia de electrones que no se unen, la forma molecular y la geometría electrónica son las mismas. Un par de electrones que no se combinan, llamados par solitario, dobla la molécula ligeramente, pero la geometría electrónica aún se ajusta a la forma prevista.

Linear Electron Geometry

Una geometría lineal de electrones implica una átomo central con dos pares de electrones de enlace en un ángulo de 180 grados. La única forma molecular posible para una geometría lineal de electrones es lineal y tiene tres átomos en línea recta. Un ejemplo de una molécula con una forma molecular lineal es el dióxido de carbono, CO2.

Geometría trigonal planar de electrones

La geometría trígonal planar de electrones implica tres pares de electrones de enlace en ángulos de 120 grados entre sí arreglado en un avión. Si los átomos están unidos en las tres ubicaciones, la forma molecular también se llama planar trigonal; sin embargo, si los átomos están unidos solo a dos de los tres pares de electrones, dejando un par libre, la forma molecular se llama doblada. Una forma molecular doblada da como resultado que los ángulos de enlace sean algo ligeramente diferentes a 120 grados.

Geometría Electrónica Tetraédrica

La geometría tetraédrica de electrones involucra cuatro pares de electrones enlazantes en ángulos de 109.5 grados entre sí, formando una forma que se asemeja a un tetraedro. Si los cuatro pares de electrones de enlace están unidos a átomos, la forma molecular también se denomina tetraédrica. El nombre "trigonal piramidal" se le da al caso donde hay un par de electrones libres y otros tres átomos. Para el caso de solo otros dos átomos, se usa el nombre "doblado", al igual que la geometría molecular que implica dos átomos unidos a un átomo central con una geometría trigonal planar de electrones.

Geometría trigonal de electrones bipiramidales

Trigonal bipiramidal es el nombre dado a la geometría del electrón que involucra cinco pares de pares de electrones de enlace. El nombre proviene de la forma de tres pares en un plano con ángulos de 120 grados y los dos pares restantes en ángulos de 90 grados con respecto al plano, lo que da como resultado una forma que se asemeja a dos pirámides unidas. Hay cuatro formas moleculares posibles para las geometrías trigonales de electrones bipiramidales con cinco, cuatro, tres y dos átomos unidos al átomo central y se denominan bipiramidal trigonal, balancín, en forma de t y lineal, respectivamente. Los pares de electrones libres siempre llenan primero los tres espacios con ángulos de enlace a 120 grados.

Geometría de electrones octaédrica

La geometría octaconédica de electrones involucra seis pares de electrones de enlace, todos los cuales están a 90 grados a unos y otros. Hay tres posibles geometrías de electrones con seis, cinco y cuatro átomos unidos al átomo central y se denominan octaédricos, cuadrados piramidales y cuadrados planos, respectivamente.