Puede asociar el nitrato de amonio con explosivos; se usa comúnmente en explosivos de seguridad y pirotecnia, así como en fertilizantes. Pero no todos los experimentos de nitrato de amonio terminan con un estallido. Cuando agrega nitrato de amonio al agua, tiene un buen ejemplo de una reacción endotérmica.
TL; DR (Demasiado tiempo; no lo leyó)
Agregar nitrato de amonio al agua convierte la mezcla frío y es un buen ejemplo de una reacción química endotérmica.
Propiedades de nitrato de amonio
El compuesto químico nitrato de amonio, una sal de amoníaco y amonio y ácido nítrico, es un sólido cristalino incoloro que es altamente soluble en agua. Su fórmula química es NH4NO3, lo que significa que es una molécula compuesta de átomos de nitrógeno, hidrógeno y oxígeno.
Agregar nitrato de amonio al agua
El nitrato de amonio consiste en enlaces iónicos que se empaquetan juntos. Cuando entra en contacto con el agua, las moléculas de agua polares interfieren con esos iones y eventualmente los dispersan. Se necesita energía para hacerlo, que se absorbe del entorno y hace que la solución sea fría. Si bien se produce algo de calor cuando los iones de nitrato de amonio interactúan con las moléculas de agua (es decir, una reacción exotérmica), es mucho menos de lo que las moléculas de agua necesitan para dispersar los fuertes enlaces iónicos del nitrato de amonio, por lo que proceso es una reacción endotérmica, o una que absorbe energía de su entorno. Es por esta razón que el nitrato de amonio sólido se usa en compresas frías comerciales, que en realidad son solo una mezcla de nitrato de amonio y agua. Si se lastima, puede mezclar el contenido de la bolsa y colocarla en la parte lesionada de su cuerpo. La reacción endotérmica de la mezcla de nitrato de amonio y agua elimina el calor de la parte del cuerpo, "congelando" el área dolorida.
Calentando el nitrato de amonio disuelto
Si calienta suavemente el nitrato de amonio que se ha disuelto en agua, la solución se descompone y libera óxido nitroso, comúnmente llamado gas de la risa. Conocida como descomposición térmica, cuando la solución se descompone en óxido nitroso y vapor de agua, este proceso requiere una temperatura de entre 180 grados Celsius (356 grados Fahrenheit) y 250 grados Celsius (482 grados Fahrenheit). Esto solo debe hacerse bajo condiciones controladas y supervisadas en un laboratorio de química porque el nitrato de amonio puede causar asfixia si se inhala demasiado y puede explotar a altas temperaturas. Debido a que el nitrato de amonio sólido puede sufrir una descomposición explosiva cuando se calienta en un espacio confinado, su envío y almacenamiento están sujetos a las regulaciones gubernamentales.
