El vinagre es uno de los químicos más útiles que se encuentran en la casa. Básicamente es una solución de baja concentración, alrededor del 5 por ciento, de ácido acético, que tiene la fórmula química C _{2H 4O 2, a veces escrito como CH 3COOH para aislar el ion de hidrógeno débilmente unido eso lo hace ácido. Con un pH de alrededor de 2,4, el ácido acético es bastante corrosivo, pero tiene una concentración tan baja en el vinagre culinario que no hay problema para verter el vinagre en las papas fritas o en la ensalada. Dos experimentos de laboratorio que involucran vinagre pueden demostrar reacciones exotérmicas y endotérmicas, que son aquellas que emiten y absorben calor respectivamente. Uno produce un volcán espumoso que es frío en más de una forma, mientras que el otro crea metal oxidado y algo de calor.}

TL; DR (Demasiado largo; No lo leyó)

Una reacción exotérmica produce calor mientras que una reacción endotérmica consume calor. Mezcle bicarbonato de sodio y vinagre para presenciar una reacción endotérmica y remoje la lana de acero en vinagre para presenciar un efecto exotérmico.

El experimento del volcán espumoso

Combine el vinagre con bicarbonato de sodio y mida la temperatura, y verá que cae alrededor de 4 grados Celsius (7.2 grados Fahrenheit) en aproximadamente un minuto. Aunque la caída de temperatura no es exactamente el resultado de la reacción específica entre el vinagre y el bicarbonato de sodio, no ocurriría si no los combinara, por lo que el proceso general se califica como una reacción endotérmica. La combinación también libera gas de dióxido de carbono, que burbujea dentro de la mezcla para crear una espuma que sale del recipiente como la lava de un volcán.

Esta reacción ocurre en dos pasos. En el primero, el ácido acético en el vinagre reacciona con el bicarbonato de sodio para producir acetato de sodio y ácido carbónico:

NaHCO _{3 + HC 2H 3O 2 → NaC 2H 3O 2 + H 2CO 3}

El ácido carbónico es inestable y se descompone rápidamente para formar dióxido de carbono y agua:

H < sub> 2CO _{3 → H 2O + CO 2}

Puede resumir todo el proceso con esta ecuación:

NaHCO _{3 + HC 2H 3O 2 → NaC 2H 3O 2 + H 2O + CO 2}

Expresado en palabras, bicarbonato de sodio más acetico el ácido produce acetato de sodio más agua más dióxido de carbono. La reacción consume calor porque se necesita energía para romper las moléculas de ácido carbónico en agua y dióxido de carbono.

El experimento de lana de acero oxidado

Una reacción de oxidación es exotérmica porque produce calor. Los registros ardientes proporcionan un ejemplo extremo de esto. Debido a que la oxidación es una reacción de oxidación, produce calor, aunque el calor generalmente se disipa demasiado rápido como para notarse. Sin embargo, si puede hacer que una almohadilla de lana de acero se oxide rápidamente, puede registrar el aumento de temperatura. Una forma de hacerlo es empapar una almohadilla de lana de acero en vinagre para eliminar la capa protectora de las fibras de acero.

Coloque una almohadilla fina de lana de acero en un recipiente de vidrio y vierta suficiente vinagre para cubrirla. Deje que la almohadilla se remoje durante aproximadamente un minuto, luego quítela y colóquela en otro recipiente. Inserte el extremo de un termómetro en el centro de la almohadilla y mírelo durante aproximadamente 5 minutos. Verá que la lectura de la temperatura aumenta, e incluso puede notar nebulosidad en el costado del contenedor si usa vidrio transparente. Finalmente, la temperatura dejará de aumentar a medida que las fibras de acero se cubran con una capa de óxido, lo que bloquea la oxidación adicional.

¿Qué sucedió? El ácido acético en el vinagre disolvió el recubrimiento sobre las fibras de la almohadilla de lana de acero, exponiendo el acero a la atmósfera. El hierro en el acero desprotegido combinado con oxígeno para producir más óxido de hierro, y en el proceso, emitió calor. Si remojas la almohadilla nuevamente en vinagre y la vuelves a colocar en el recipiente seco, verás el mismo aumento de temperatura. Puede repetir este experimento una y otra vez hasta que todo el hierro de la almohadilla se haya oxidado, aunque esto probablemente demore varios días.