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Bicarbonato de sodio, también conocido como bicarbonato de sodio, tiene un pH de 9, por lo que es una sustancia levemente alcalina.

El significado del pH

El pH de una sustancia es una medida de la acidez y la alcalinidad. La escala varía de -1 a 15, siendo los valores bajos ácidos y los valores altos siendo alcalinos. El agua pura tiene un valor de pH neutro de 7. Las soluciones ácidas o básicas débiles tienen un pH cercano a 7; los ácidos y álcalis más fuertes tienen un pH más cercano a los valores extremos de -1 y 15. Generalmente, los ácidos fuertes y los álcalis también presentan más riesgos que los débiles, aunque existen excepciones. Por ejemplo, una solución fuerte de ácido sulfúrico disolverá el acero, mientras que el ácido fosfórico, presente en las bebidas de cola, es seguro para consumir en pequeñas cantidades. Como el bicarbonato de sodio tiene un pH de 9, esto lo convierte en una sustancia débilmente alcalina. Otros ejemplos incluyen el jugo de lima (pH 2), el vino (pH 3.5) y el amoníaco doméstico (pH 12).

Significado microscópico del pH

El pH, en la escala microscópica, es una medida de la concentración de iones de hidrógeno. Cuantos más iones hidrógeno presente, mayor será la acidez. La relación matemática entre el pH y los iones de hidrógeno es la siguiente:

pH = -log10 [H +]

En esta ecuación, H + representa la concentración molar de iones de hidrógeno.

El pH tiene que ver con iones de hidrógeno en una solución acuosa (a base de agua), y el bicarbonato de sodio es un polvo seco, realmente no tiene un pH como tal en sí mismo. Para obtener una lectura de pH, debe mezclar bicarbonato de sodio con agua. La fórmula química para bicarbonato de sodio es NaHCO3; disuelto en agua, se divide en el ion sodio positivo (Na +) y el ion bicarbonato negativo (HCO3-), que flota libremente en el agua. Si sumerges papel de tornasol en la solución, indicará el pH.

Bicarbonato de sodio: amigo del químico

Los químicos mantienen el bicarbonato de sodio a mano para neutralizar los derrames accidentales de ácido y las salpicaduras. Debido a que el bicarbonato de sodio es seguro de manejar, económico y ligeramente alcalino, puede ayudar a que los derrames pequeños de ácido sulfúrico o clorhídrico sean menos peligrosos. Cuando se derrama sobre un derrame, el bicarbonato de sodio reacciona con el ácido para formar sal, dióxido de carbono y agua.

"Volcán" de bicarbonato de sodio

La reacción entre bicarbonato de sodio y sustancias domésticas ligeramente ácidas como el vinagre o el jugo de naranja forman la base de varios experimentos científicos de cocina, como el volcán. Ponga bicarbonato de sodio en un pequeño tubo de plástico vacío o una botella de refresco, luego agregue vinagre o jugo de fruta. El dióxido de carbono hace que la solución burbujee y espume, desbordando vigorosamente de la botella. Los resultados también serán desordenados (aunque no dañinos), así que haga el experimento al aire libre o tenga una fregona a mano para la limpieza.