El radio de un átomo es la distancia desde el centro de su núcleo a sus electrones más externos. El tamaño de los átomos de los diversos elementos (hidrógeno, aluminio y oro, por ejemplo) varía según el tamaño del núcleo y la cantidad de energía que tienen los electrones. Al observar una tabla periódica que enumera el radio atómico, puede ver cómo la ubicación de un elemento en la tabla afecta el tamaño del átomo.

TL; DR (Demasiado largo; No lo leyó)

El el número de electrones en un átomo afecta su radio, al igual que la energía de los electrones.

Estructura atómica

Un átomo se compone de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por una nube de electrones. El tamaño del átomo depende de un acto de equilibrio que involucra unas pocas fuerzas diferentes. El protón tiene una carga eléctrica positiva, mientras que el del electrón es negativo. Los dos tipos de partículas se atraen: cuanto más fuerte es la atracción, menor es el radio del átomo. Sin embargo, un átomo con muchos electrones no los apila en el mismo espacio. Ocupan varias "cáscaras" concéntricas, por lo que cuantos más electrones, más conchas y más grande sea el átomo. Un efecto llamado "cribado" complica la fuerza ejercida por un núcleo grande. Los protones más externos bloquean los internos, reduciendo la atracción general sobre los electrones.

Número atómico

A medida que aumenta el número atómico de un elemento, también lo hace el tamaño de su núcleo y el número de electrones a su alrededor. Cuanto mayor es el número atómico, mayor es el radio del átomo. Esto es especialmente cierto a medida que avanza hacia abajo en una columna determinada en la tabla periódica; el radio de cada átomo vecino sucesivo aumenta. El tamaño de crecimiento se debe al aumento en el número de capas de electrones llenos a medida que avanzas en la tabla periódica.

Fila de tablas periódicas

En la tabla periódica, el radio atómico de los elementos tiende a disminuir te mueves a través de una fila de izquierda a derecha. El número de protones aumenta de izquierda a derecha, lo que genera una mayor fuerza de atracción en el núcleo. La atracción más fuerte acerca los electrones más cerca, reduciendo el radio.

Energía Electrónica

Las corrientes eléctricas y la luz ambas llevan energía. Si la cantidad de energía es suficientemente grande, los electrones de un átomo pueden absorberla. Esto hace que los electrones salten temporalmente a un caparazón más alejado del núcleo, aumentando el radio del átomo. A menos que el electrón se aleje completamente del átomo, libera la energía que acaba de recibir y vuelve a su caparazón original. Cuando esto sucede, el radio del átomo se reduce a la normalidad.