Los átomos y las moléculas son infinitesimalmente pequeños, y cualquier cantidad de materia que sea lo suficientemente grande como para pesar contiene un número tan grande que sería imposible contarlos aunque pudieras verlos. Entonces, ¿cómo saben los científicos cuántas moléculas hay en una cierta cantidad de un compuesto específico? La respuesta es que confían en el número de Avogadro, que es el número de átomos en un mol del compuesto. Siempre que conozca la fórmula química del compuesto, puede buscar los pesos atómicos de los átomos que lo componen y sabrá el peso de un lunar. Multiplica eso por el peso que tienes a mano, luego multiplica por el número de Avogadro -el número de partículas en una unidad llamada mole- para encontrar el número de moléculas en tu muestra.
TL; DR (Demasiado largo ; Did Not Read)
Si conoce el peso del compuesto en gramos, puede encontrar el número de moléculas buscando los pesos de los átomos componentes, calculando cuántos moles tiene y multiplicando ese número por el número de Avogadro, que es 6.02 X 10 23. Número de Avogadro El nombre de Avogadro no fue introducido por su homónimo, el físico italiano Amadeo Avogadro (1776-1856). En cambio, fue propuesto por primera vez por el físico francés Jean Baptiste Perrin en 1909. Él acuñó el término cuando determinó la primera aproximación observando vibraciones aleatorias de partículas microscópicas suspendidas en líquidos y gases. Investigadores posteriores, incluido el físico estadounidense Robert Millikan, ayudaron a refinarlo, y hoy los científicos definen el número de Avogadro como 6.02214154 x 10 23 partículas por mol. Si la materia está en estado sólido, gaseoso o líquido, un lunar siempre contiene el número de partículas de Avogadro. Esa es la definición de un topo. Encontrar el peso molecular de un compuesto Cada átomo tiene una masa atómica específica que puedes buscar en la tabla periódica de los elementos. Puedes encontrarlo como el número justo debajo del nombre del elemento, y generalmente se da en unidades de masa atómica. Eso simplemente significa que una mole del elemento pesa el número mostrado en gramos. Por ejemplo, la masa atómica de hidrógeno es 1.008. Esto significa que una mol de hidrógeno pesa 1.008 gramos. Para encontrar el peso molecular de una molécula o compuesto, debe conocer su fórmula química. A partir de eso, puedes contar el número de átomos individuales. Después de buscar el peso atómico de cada elemento, puede sumar todos los pesos para encontrar el peso de un mol en gramos. Ejemplos de 1. ¿Cuál es el peso molecular del gas de hidrógeno? El gas de hidrógeno es una colección de moléculas H 2, por lo que se multiplica la masa atómica por 2 para obtener la masa molecular. La respuesta es que un mol de gas de hidrógeno pesa 2.016 gramos. 2. ¿Cuál es el peso molecular del carbonato de calcio? La fórmula química del carbonato de calcio es CaCO 3. El peso atómico del calcio es 40.078, el del carbono es 12.011 y el del oxígeno es 15.999. La fórmula química incluye tres átomos de oxígeno, así que multiplique el peso del oxígeno por 3 y agréguelo a los otros dos. Cuando haces esto, encuentras que el peso de un mol de carbonato de calcio es de 100.086 gramos. Calcula el número de moléculas Una vez que conoces el peso molecular de un compuesto, sabes cómo la cantidad de ese compuesto de Avogadro pesa en gramos. Para encontrar el número de moléculas en una muestra, divida el peso de la muestra por el peso de un mol para obtener el número de moles, luego multiplique por el número de Avogadro. 1. ¿Cuántas moléculas hay en 50 gramos de gas de hidrógeno (H 2)? El peso molecular de 1 mol de H 2 de gas es de 2.016 gramos. Divida esto en la cantidad de gramos que tiene y multiplique por 6.02 x 10 23 (el número de Avogadro se redondea a dos lugares decimales). El resultado es (50 gramos ÷ 2.016 gramos) X 6.02 x 10 23 = 149.31 X10 23 = 1.49 X 10 25 moléculas. 2. ¿Cuántas moléculas de carbonato de calcio hay en una muestra que pesa 0.25 gramos? Un mol de carbonato de calcio pesa 100.086 gramos, entonces 0.25 moles pesa 0.25 /100.86 = 0.0025 gramos. Multiplique por el número de Avogadro para obtener 0.015 X 10 23 = 1.5 x 10 21 moléculas en esta muestra.
