El pH de una solución es una medida de la concentración de iones de hidrógeno. El término en sí mismo se basa libremente en el "poder del hidrógeno", y es el logaritmo negativo de la concentración real de iones de hidrógeno. Esto significa que la concentración de iones de hidrógeno disminuye al aumentar el pH y que una diferencia de una unidad de pH significa una variación diez veces mayor en la concentración de iones de hidrógeno. El valor del pH puede variar de 0 a 14. Las soluciones con un pH entre 0 y 7 son ácidas, mientras que las que tienen un pH entre 7 y 14 son básicas. El agua destilada pura debe ser neutra con un pH de 7, pero debido a que absorbe el dióxido de carbono de la atmósfera, en realidad es ligeramente ácida con un pH de 5.8.

TL; DR (Demasiado tiempo; no leída)

El pH del agua destilada inmediatamente después de la destilación es 7, pero unas horas después de la destilación, ha absorbido dióxido de carbono de la atmósfera y se ha vuelto ácido con un pH de 5.8.

Ácidos y bases

Tiene sentido medir el pH en soluciones de agua; líquidos como aceite mineral o trementina no tienen un pH. En la teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry, un ácido es un compuesto que libera protones libres en el agua, y una base que acepta protones. Un protón no es más que el núcleo de un átomo de hidrógeno. Los ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico (HCl), reducen drásticamente el pH de una solución, mientras que las bases fuertes, como el hidróxido de sodio (NaOH), lo aumentan drásticamente. Los ácidos y las bases se neutralizan entre sí en solución y se combinan para formar una sal. Por ejemplo, si mezclas HCl con NaOH en solución, obtienes NaCl, que es sal de mesa.

El agua destilada debe ser pH neutro

El proceso de destilación implica hervir el agua, lo que permite vapor para condensarse en un tubo y recoger la condensación en un recipiente. Puede haber muchas sustancias disueltas en el agua, y algunas pueden evaporarse junto con el agua, pero las sales y otros solutos sólidos se quedan atrás. Las sofisticadas técnicas de destilación pueden eliminar incluso los solutos volátiles, y si emplea uno de estos, el condensado recolectado debe estar libre de solutos, y esperaría que su pH fuera 7. Si mide el pH inmediatamente después de la destilación, eso es probablemente lo que lo encontrará, pero pronto cambia.

El agua pura es ligeramente ácida

El pH del agua pura es de alrededor de 5.8, lo que lo hace ácido. La razón es que el agua absorbe dióxido de carbono y continúa haciéndolo hasta que entra en equilibrio con la atmósfera. En solución, el dióxido de carbono reacciona con el agua para producir ácido carbónico, que a su vez libera iones de hidronio en la solución, lo que equivale a liberar iones de hidrógeno libres.

2H _{20 + CO 2 - > H 2 O + H 2CO 3 (ácido carbónico) - > H 3O ^{+ (hidronio) + HCO 3 - (iones de bicarbonato)}}

Se tarda unas dos horas para que una muestra de agua destilada absorba todo el dióxido de carbono que contiene puede de la atmósfera y alcanzar su pH final.