En química, un equivalente (o miliequivalentes) se define como la cantidad de moles de una sustancia que se combinará con una mol de iones de hidrógeno. Los iones de hidrógeno tienen una carga de +1, por lo que una mol de iones de hidrógeno se combinará con un mol de un ion con una carga de -1, media mol de un ion con una carga de -2 y un tercio de un mol de un ion con una carga de -3. Las reglas para calcular equivalentes, o miliequivalentes, requieren una comprensión de cómo se combinan estos iones.

Ejemplo de ion monovalente

La regla para un ion con una carga de +1 o -1 - a ion monovalente - es: 1 miliequivalente de un ion monovalente es igual a 1 milimol de ese ion. Un ion de cloro tiene una carga de -1. Si tiene 20 mmol de ión cloro, use el factor de conversión para un ion monovalente para configurar el siguiente cálculo: de la siguiente manera:

20 mmol de ion de cloro x (1 meq de ion de cloro /1 mmol de ion de cloro) = 20 meq de ion cloro

Ejemplo de ion divalente

La regla para un ion con una carga de +2 o -2 - un ion divalente - es: 1 miliequivalente de un ion divalente es igual a 0.5 milimoles de ese ion. Un ion sulfato tiene una carga de -2. Si tiene 20 mmol de ion sulfato, use el ion divalente del factor de conversión para establecer el siguiente cálculo:

20 mmol de ion sulfato x (1 meq de ion sulfato /0.5 mmol de ion sulfato) = 40 meq de ion sulfato

Ejemplo de Ion Trivalente

La regla para un ion con una carga de +3 o -3 - un ion trivalente - es: 1 miliequivalente de un ion trivalente es igual a 0,33 milimole de ese ion. Un ion fosfato tiene una carga de -3. Si tiene 20 mmol de ion fosfato, use el factor de conversión para un ion trivalente para configurar el siguiente cálculo:

20 mmol de ion fosfato x (1 meq de ion fosfato /0.33 mmol de ion sulfato) = 61 meq de fosfato ion