Una mole de átomos es 6.022 x 10 ^ 23 átomos. Este número se conoce como la constante de Avogadro. Lleva el nombre del científico y erudito italiano Amedeo Avogadro (1776-1856). Avogadro propuso que dos gases diferentes en volúmenes iguales deberían tener el mismo número de moléculas, por lo que fue capaz de relacionar los pesos moleculares de los dos gases con la relación de sus densidades. Usa la constante de Avogadro para convertir fácilmente uno o más átomos de cualquier elemento en gramos.

Escribe en una hoja de papel el nombre de un elemento que te interese y la cantidad de átomos de ese elemento que deseas convertir a gramos . Por ejemplo, escribe "Siete átomos de litio".

Encuentra el elemento que te interesa en una tabla periódica en línea (ver Recursos) o cualquier libro de texto de química. Por ejemplo, usted encuentra el elemento litio (Li) en la primera columna de la tabla periódica, segundo desde la parte superior.

Lea el número debajo del símbolo para litio. Por ejemplo, lee 6.941.

Divida el número debajo del símbolo del elemento por 6.022 x 10 ^ 23 usando una calculadora científica. Por ejemplo, 6.941 /(6.022 x 10 ^ 23) = 1.152 x 10 ^ -23.

Multiplica tu respuesta por el número de átomos que escribiste en la hoja de papel. Por ejemplo, (1.152 x 10 ^ -23) x 7 = 8.068 x 10 ^ -23. Siete átomos de litio pesan aproximadamente 8.07 x 10 ^ -23 gramos.