El ácido etilendiaminotetraacético (EDTA) tiene muchos usos científicos y médicos. A nivel químico, forma compuestos de coordinación con iones metálicos, inactivándolos. Los bioquímicos usan EDTA para inactivar las enzimas, y los químicos inorgánicos lo usan como un tampón químico. Los médicos lo usan para tratar el envenenamiento por plomo y calcio. También se puede usar como conservante en alimentos procesados ​​y productos cosméticos. Crear una solución de EDTA puede ser complicado porque no se disuelve bien a un pH de 7, el pH neutro del agua. Se debe usar una base sólida junto con agua para crear la solución.

Llene su vaso de precipitados grande con 900 ml (ml) con agua desionizada.

Use su balanza para medir 186.1 g de EDTA y agregarlo al agua en el vaso de precipitados. Comience a agitar la solución con el agitador magnético cuando agregue el EDTA.

Use su balanza para medir 20 g de hidróxido de sodio (NaOH) y agregue aproximadamente la mitad a la solución. Continúe removiendo.

Agregue un gramo o dos más de NaOH cada dos horas y observe el EDTA. Comenzará a disolverse en la solución a medida que el pH se aproxima a 8. Una vez que se haya disuelto por completo, agregue un gramo más de NaOH a la solución y detenga el agitador.

Agregue suficiente agua a la solución para llenar el vaso resto de camino a la marca de 1 litro.

TL; DR (Demasiado largo; No lo leí)

Las instrucciones aquí incluidas harán una solución de EDTA 0.5 Molar con un pH cerca de 8. La molaridad es una medida de la concentración de la solución. 0.5 Molar significa que hay medio mol de moléculas de EDTA en la solución de 1 litro. Una mole equivale a 6,022 x 10 ^ 23 moléculas y se usa como unidad de medida estándar en química, al igual que los panaderos usan la "docena" como una unidad.

Advertencia

Asegúrese usar gafas protectoras, guantes y delantal mientras trabaja con estos productos químicos.