Los químicos usan una variedad de unidades para expresar las concentraciones de soluciones. Las soluciones tienen dos componentes: el soluto, que representa el compuesto presente en la cantidad más pequeña, y el solvente; el soluto y el solvente juntos representan la solución. El porcentaje en masa, a veces llamado porcentaje en peso, dado por (masa de soluto) /(masa de solución) x 100, representa una de las unidades de concentración más comunes. En soluciones extremadamente diluidas, sin embargo, las concentraciones expresadas como porcentajes masivos se convierten en números muy pequeños. Para mayor comodidad, los químicos pueden optar por multiplicar la proporción de masa de solutos /solventes en 1 mil millones, o 10 ^ 9, en lugar de 100. Las unidades de concentración representan partes por mil millones, o ppb.

Determine la masa de soluto y masa de solución. Esto requiere conocimiento de la preparación de la solución. Si está tratando con una solución a base de agua, entonces 1 mililitro de solución representa 1 gramo de solución. Por ejemplo, una solución preparada disolviendo 0.005 gramos de cloruro de sodio, o NaCl, en agua y luego diluyéndolo a un volumen total de 1.0 litro, contiene 0.005 gramos de soluto y 1,000 gramos de solución porque 1 litro es igual a 1,000 mililitros y 1,000 mililitros equivalen a 1,000 gramos.

Divida la masa del soluto por la masa de la solución usando una calculadora. Para soluciones diluidas, esto dará como resultado un número pequeño. Continuando con el ejemplo anterior, 0.005 /1000 = 0.000005.

Calcule la concentración en ppb multiplicando la proporción de la masa del soluto por la masa de la solución en mil millones, o 1,000,000,000. En el caso de una relación de masas de 0.000005, esto daría 5.000 ppb.

TL; DR (Demasiado tiempo; No leyó)

Cuando se trata de soluciones acuosas, el cálculo de ppb se puede simplificar a microgramos de soluto por litro de solución). Puede convertir gramos en microgramos dividiendo la masa en gramos en 1 millón, o 1,000,000.