Has conquistado el nombre de los compuestos y ahora estás listo para pasar a equilibrar las ecuaciones químicas. Pero el proceso implica más números, y los coeficientes ya parecen más difíciles que los subíndices. Los subíndices en una fórmula química son constantes para cada compuesto. El fosfato de sodio es siempre Na3PO4. El metano es siempre CH4. Incluso los compuestos que pueden expresarse de múltiples maneras (ácido acético: CH3COOH o C2H3O2) siempre contienen el mismo número de sus respectivos elementos. No es así para los coeficientes. El metano puede aparecer en una ecuación química como 3CH4, 4CH4 o incluso 18CH4. ¿Cómo puede cambiar este número sin cambiar el compuesto? ¿Y qué causa que cambie? Tenga en cuenta que todas las cifras que siguen a los símbolos químicos deben ser subíndices.
Identificación
El coeficiente en una fórmula química es el número inmediatamente anterior al compuesto. Aparece a tamaño completo, nunca como un subíndice o superíndice.
Función
El coeficiente en una fórmula química representa la cantidad de cada sustancia química presente. La cantidad de una sustancia se mide en moles.
Mole
La mole puede ser un concepto difícil de dominar. La confusión generalmente rodea el hecho de que se puede usar para medir átomos, moléculas o cualquier cosa que involucre una cantidad. Solo recuerde que el lunar mide la unidad más básica de cantidad posible. Si se trata de átomos de hidrógeno, un lunar mide la cantidad de átomos presentes. Si se trata de moléculas de etano (CH3CH3), entonces la molécula es la unidad más básica, no el átomo. Una mole es 6.022x10 ^ 23 de la unidad más básica. (Un cursor indica superíndice; 10 ^ 23 es 10 elevado a la vigésimo tercera potencia). Una mol de hidrógeno es 6.022x10 ^ 23 átomos de hidrógeno. Una mol de etano es 6.022x10 ^ 23 moléculas de etano. Un coeficiente en una fórmula química indica cuántos moles de esa sustancia están presentes. 3CH4 significa que están presentes 3 moles de CH4 y, por lo tanto, 1.8066x10 ^ 24 moléculas de CH4.
Equilibrio de ecuaciones
Los coeficientes se utilizan en el proceso de equilibrio de ecuaciones, conocido como estequiometría. Agregamos coeficientes a los compuestos en ecuaciones químicas para asegurar que el número de moles de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación. Ejemplos: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) - > Na3PO4 3 moles de Na, 1 mol de PO4 - > 3 moles de Na, 1 mol de PO4 CH4 + 2O2 - > CO2 + 2H2O 1 mol C, 4 moles H, 4 moles O - > 1 mol C, 4 moles H, 4 moles O
Convertir lunares en gramos
También usamos coeficientes para determinar la cantidad de un químico para usar en el laboratorio. No podemos pesar moles en nuestras escalas, así que debemos convertir moles en gramos. Para esta conversión, utilizamos la masa molar de cada elemento, que se encuentra en la tabla periódica. Si, de nuestros cálculos estequiométricos, sabemos que necesitamos 5 moles de hielo (H2O), entonces simplemente usamos el análisis dimensional para calcular cuántos gramos de hielo se agregarán a la reacción: 10 mol H (1.00794 g /mol H) + 5 mol O (15.9994 g /mol O) = 90.0764 g hielo
