El agua destilada se disocia débilmente, formando hidrógeno (H +) e hidróxido (OH-) iones (H2O = H + OH-). A una temperatura dada, el producto de las concentraciones molares de esos iones es siempre una constante: [H +] x [OH] = valor constante. El producto de iones de agua sigue siendo el mismo número constante en cualquier solución ácida o básica. La escala logarítmica de pH se usa comúnmente para expresar la concentración de iones de hidrógeno. Puede medir fácilmente y con precisión el pH de la solución con un medidor de pH de instrumento, así como estimarlo utilizando indicadores químicos (papel de pH).

Determinar experimentalmente, por ejemplo, con un medidor de pH, u obtener en otro lugar, el pH de la solución. Por ejemplo, el pH podría ser 8.3.

Suba "10" a la potencia de "-pH" usando una calculadora para determinar la concentración de los iones de hidrógeno [H +]. En nuestro ejemplo [H +] = 10 ^ (-8.3) o 5.01 E-9 (la notación "E-9" significa "diez en poder -9").

Obtenga el producto de ion de agua a la temperatura de interés usando la tabla dada en Referencias. Tenga en cuenta que en la gran mayoría de los cálculos se usa el valor de "1 E-14" correspondiente a una temperatura de 25 grados Celsius.

Divida la magnitud "1 E-14" por la concentración de los iones de hidrógeno en determinar la concentración de ion hidróxido [OH-]. En nuestro ejemplo [OH-] = 1 E-14 /5.01 E-9 = 2.0 E-6 molar.