Como una cuestión práctica, la normalidad se asemeja mucho a la molaridad, o moles por litro. La diferencia es que la normalidad representa el número efectivo de unidades químicamente funcionales, o "equivalentes", liberadas por unidad de fórmula cuando un compuesto se disuelve. Por lo tanto, los libros de texto científicos típicamente definen la normalidad de un ácido o base como "equivalentes por litro". El hidróxido de sodio (NaOH) es una base, por lo que el ion hidróxido u OH (-) es la unidad funcional relevante. Debido a que cada unidad de fórmula de NaOH contiene solo un ion hidróxido, la normalidad y la molaridad de una solución de hidróxido de sodio son numéricamente idénticas. Por el contrario, la normalidad de una solución que contiene hidróxido de calcio, o Ca (OH) 2, sería el doble de la molaridad de la solución, porque cada unidad de fórmula liberaría dos iones de hidróxido.

Determine la masa (en gramos) de NaOH disuelto en la solución. Si preparó la solución, esta sería la cantidad de gramos de NaOH que pesó en una balanza antes de agregarla al agua. Si no preparó la solución, necesitará obtener esta información de la persona que lo hizo, o las instrucciones que siguió.

Divida la masa por 40.00 - el peso de la fórmula del hidróxido de sodio - para calcular los lunares de NaOH. Por ejemplo, si la masa en el Paso 1 era 2.50 g, entonces 2.5 /40.00 = 0.0625 moles de NaOH.

Divida los moles de NaOH por el volumen total de la solución de hidróxido de sodio (en litros) para determinar la molaridad y normalidad de la solución. Por ejemplo, si disolvió 2.50 g de NaOH en agua y lo diluyó hasta un volumen final de 0.500 L, entonces la molaridad de la solución sería 0.0625 moles /0.500 L = 0.125 moles /L. Debido a que cada unidad de NaOH libera solo una unidad "activa" de hidróxido, la normalidad es 0.125 equivalentes /L.