Cuando tiene un problema químico o de física que le pide que calcule la temperatura final de una sustancia, por ejemplo, aplica una cierta cantidad de calor al agua a una temperatura inicial determinada, puede encontrar la respuesta usando una de las ecuaciones termodinámicas más comunes. A caballo entre el límite entre la química y la física, la termodinámica es una rama de la ciencia física que trata con las transferencias de calor y energía en la naturaleza y el universo como un todo.

Reescribe la ecuación de calor específico, Q = mcΔT. La letra "Q" es el calor transferido en un intercambio de calorías, "m" es la masa de la sustancia que se calienta en gramos, "c" es su capacidad de calor específica y el valor estático, y "ΔT" es su cambio en temperatura en grados Celsius para reflejar el cambio en la temperatura. Usando las leyes de la aritmética, divida ambos lados de la ecuación por "mc" de la siguiente manera: Q /mc = mcΔT /mc, o Q /mc = ΔT.

Enchufe los valores que su problema de química le da a la ecuación ecuación. Si, por ejemplo, te dice que alguien aplica 150 calorías de calor a 25,0 gramos de agua, cuya capacidad de calor específica, o la cantidad de calor que puede soportar sin experimentar un cambio en la temperatura, es de 1.0 calorías por gramo por grado Celsius, llene su ecuación de la siguiente manera: ΔT = Q /mc = 150 /(25) (1) = 150/25 = 6. Por lo tanto, su agua aumenta en temperatura en 6 grados Celsius.

Agregue el cambio en la temperatura a la temperatura original de su sustancia para encontrar su calor final. Por ejemplo, si su agua estaba inicialmente a 24 grados Celsius, su temperatura final sería: 24 + 6 o 30 grados Celsius.